معلومة

5: هيكل الأحماض الأمينية ، وظيفتها - علم الأحياء


ثالثا. pI = نقطة تساوي الكهرباء = الرقم الهيدروجيني الذي تكون فيه الشحنة الصافية لمركب معين صفرًا.

رابعا. رابطة الببتيد بين الأحماض الأمينية.

إن عكس التفاعل المصور هو في الواقع مفضل بقوة ، لكن طاقة التنشيط العالية تجعل روابط الببتيد مستقرة في ظل الظروف العادية.

يؤدي تكوين رابطة الببتيد إلى التخلص من الخصائص الحمضية / القاعدية لمجموعات ألفا كاربوكسيل وألفا الأمينية المعنية. تسمى سلاسل الأحماض الأمينية المتصلة بروابط الببتيد "الببتيدات" أو "الببتيدات قليلة الببتيدات" أو "عديد الببتيدات" اعتمادًا على الطول. يمكن أن تشمل الببتيدات القصيرة طولها في الاسم ، هـ. g: ثنائي الببتيد ، ثلاثي الببتيد ، رباعي الببتيد ، خماسي الببتيد ، إلخ.
لاحظ أن السلاسل لها اتجاهية. أحد الأطراف سيكون له مجموعة أمينية - ويشار إلى هذا باسم "المحطة الأمينية" أو "N-terminus". سيحتوي الطرف الآخر على مجموعة كربوكسيل وتسمى "نهاية الكربوكسيل" أو "C-terminus".

رابعا. فصل الأحماض الأمينية.

أ- التحلل الحمضي عند درجة حرارة وضغط مرتفعين.

(ملاحظة: يحلل أيضًا روابط سلسلة جانبية من الببتيد / الأميد في الأسباراجين والجلوتامين لإنتاج الأسبارتات والغلوتامات)

ب. كروماتوغرافيا التبادل الأيوني. (هنا رسم تخطيطي واحد للطريقة)

المساهمون

  • تشارلز إس جاسر (قسم البيولوجيا الجزيئية والخلوية ، جامعة كاليفورنيا في ديفيس)